Questões de Química Geral - Estequiometria

Estequiometria é a forma de calcular quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Envolve cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas.

Como Fazer Cálculos Estequiométricos?

Existem várias formas de se resolver problemas com cálculos estequiométricos. Vamos seguir alguns passos para facilitar a compreensão.

• Passo 1: Escrever a equação química com as substâncias envolvidas.
• Passo 2: Fazer o balanceamento da equação química. Para isso, é preciso ajustar os coeficientes para que reagentes e produtos contenham a mesma quantidade de átomos, segundo as Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier)
• Passo 3: Escrever os valores das substâncias seguindo os dados do problema e identificar o que se pede?
• Passo 4: Estabelecer a relação existente entre os números de moles, massa (gramas), volume. De acordo com os valores a seguir:

• Passo 5: Fazer uma regra de três simples para calcular os valores que se quer.

Exemplo

Quantos moles do gás hidrogênio são necessários para a formação de amônia (NH3), sabendo que a quantidade do gás nitrogênio é de 4 moles?

Passo 1: N2 + H2 = NH3

Passo 2: na equação as quantidades de átomos não estão equilibradas. Há 2 átomos de nitrogênio e 2 de hidrogênio nos reagentes, enquanto que no produto há 1 átomo de N e 3 de hidrogênio.

Começando pelo nitrogênio, acertamos o coeficiente no produt: N2 + H2 = 2 NH3

O nitrogênio ficou equilibrado nos dois lados, mas o hidrogênio não.

N2 + 3 H2 = 2NH3. Agora sim!

Passo 3: Valor dado pelo exercício: 4 moles de N2

Valor pedido pelo exercício: ​quantos moles de H2? Escrevemos: x moles de H2

Passo 4: Estabelecer as relações correspondentes quando necessário. Nesse exemplo não há necessidade, porque é de mol com mol.

Na reação equilibrada acima, observa-se que a relação é de 1 mol de N2 que reage com 3 moles de H2.

Passo 5: Fazer a regra de três.

Atenção! Coloque sempre os valores de uma substância sobre ela mesma ao montar a regra de três, quer dizer, no exemplo, nitrogênio sobre nitrogênio e hidrogênio sobre hidrogênio, como se vê abaixo:

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